Mejorador de suelo a partir de una zeolita natural: Una propuesta sustentable para la agricultura

Soil booster from to natural zeolite: A sustainable proposal for the agriculture

Rafael Jordán Hernández¹, Re. Betancourt-Riera², Ri. Betancourt-Riera², E. Cabrera Galdo³ y Dagoberto Cabrera Germán¹

¹ Universidad Estatal de Sonora. E-mail: jordanrj54@hotmail.com.

³ Instituto Superior Politécnico José Antonio Echeverría, La Habana, Cuba.

Recepción: 11-05-2012
Aceptación: 04-06-2013

Resumen

La zeolita es un recurso mineral abundante en el Estado de Sonora, cuya calidad lo convierte en un importante factor corrector de los deteriorados suelos de cultivo del Estado. La agricultura sonorense en los últimos años ha perdido tierras de labor por la salinidad, debido a la escasez de agua y la necesidad de obtenerla cada vez de pozos más profundos lo que provoca su salinización.

El presente trabajo aborda el uso de una zeolita natural modificada químicamente para ser empleada como mejorador del suelo mediante intercambio iónico. El método empleado es similar a los empleados a nivel mundial, con la sola diferencia de la especificidad química, mineralógica de esta zeolita natural de Sonora.

Palabras clave: zeolita natural, intercambio iónico, clinoptilolita potásica, descationización.

Abstract

The zeolite is an abundant mineral resource in the State of Sonora whose quality converts it in an important corrective factor of the deteriorated soils of cultivation of the State. The agriculture of Sonora in the last years has lost agricultural lands for the salinity, due to the shortage of water and the necessity of obtaining it every time of deeper wells what causes its salinization.

The present work approaches the use of a natural zeolite modified chemically to be an employee as booster of the soil by means of ionic exchange. The used method is similar to the employees at world, with the single difference of the chemical specificity, mineralogical of this natural zeolite of Sonora.

Keywords: natural zeolite, ionic exchange, potassic clinoptilolite, decationization.

Introducción:

El objetivo del trabajo es lograr una adecuada descationización del material zeolítico para convertirlo es un mejorador de suelos, de acuerdo con la capacidad de las zeolitas de intercambiar determinados cationes que presentan en su estructura.

Las zeolitas son aluminosilicatos de estructura de armazón, formada de aniones O^2-; unidos a cationes Si⁴⁺ y Al³⁺, sin embargo; además posee una serie de cationes intercambiables o de compensación como: Ca²⁺, Mg²⁺,Na⁺ y K⁺, cuyo papel es estabilizar la carga del material (Coombs D.S. y Col., 1997; Milovski y Col., 1998). Existen más de 170 tipos mineralógicos de zeolitas, pero la Clinoptilolita es una de las más abundantes y de las que más aplicaciones se han encontrado. La zeolita que se presenta en el trabajo es una Clinoptilolita potásica que responde a la siguiente fórmula química: (Na,K)₆(Al₆Si₃₀O₇₂). 20H₂O.

La Clinoptilolita pertenece al grupo de la Heulandita y presenta una relación Si/Al entre 2.5-5.0 y 36 tetraedros por celda unitaria; es considerada una zeolita de tamaño de poro medio, es decir entre 5 y 6Å (Giannetto G. y Col., 2000).

• Ablandamiento de aguas industriales y domésticas (remoción de Ca2+ y Mg2+).

• Eliminación de iones NH4+ de aguas de proceso.

• Eliminación de metales pesados de residuales industriales.

• Soporte de fertilizantes y drogas medicinales.

• Enmendante de la capacidad de intercambio de suelos agrícolas.

• Soporte de microbicidas de amplio espectro (Ag y Zn).

• Almacenamiento de desechos radiactivos (Cs+ y Sr2+).

De acuerdo con estudios realizados sobre la capacidad que tiene la zeolita de absorber el amoníaco (NH₃) de mezclas gaseosas y el catión NH₄⁺ de soluciones sólidas (Tsitsishvili G. V. y Col., 1992) en el trabajo se estudia la posibilidad de intercambiar parte de los cationes móviles o intercambiables de la Clinoptilolita por cationes NH₄⁺. Esto posibilita que poniendo esta zeolita modificada, de esta manera en un medio como tierras de cultivo con un alto contenido de cationes Na⁺, ocurra el mecanismo inverso, es decir, que los cationes Na⁺, de la tierra puedan en un grado apreciable ser intercambiados por los cationes amonio y de esta forma disminuir el potencial químico de dicho catión en los terrenos mejorando la absorción de los nutrientes a la planta (Lemic J. y Col., 2006).

Materiales y métodos:

Los materiales empleados en el trabajo son:

• Clinoptilolita potásica del yacimiento "El Cuervo", Guaymas, Sonora, con una granulometría entre 1-2 mm.

• Soluciones de NH₄OH (0.1, 0.5, 1N).

• Soluciones de NH₄Cl (0.1, 0.5, 1N).

El equipamiento empleado en el trabajo está formado por:

• Espectrofotómetro de absorción atómica modelo GBC 932 PLUS.

]]> • Potenciómetro modelo Symphony SB 90M5.

• Difractómetro de rayos X de fabricación alemana del tipo HZG-4 con radiación CoKα, régimen de procesamiento de 30kV, 20 mA, ángulo de barrido del goniómetro (2θ) entre 5 y 800, con un generador de voltaje TURM-62 para el tratamiento de los datos roengenométricos se emplean los programas ANALIZE y AUTOQUAN de la Seifert X-Ray Technology (versión 2.26).

La metodología seguida en el trabajo es la siguiente:

• Se caracteriza química y mineralógicamente el material de estudio.

• Se realiza la adecuación granulométrica del material entre 1-2 mm.

• Se lava cuidadosamente la muestra con agua descationizada para eliminar el polvo proveniente de la propia molienda.

• Se coloca una muestra de 10 g de zeolita lavada y seca a 1000C en contacto con 200 ml de solución de NH₄Cl a las concentraciones de trabajo (0.1, 0.5 y 1 N) y se repite el proceso para iguales concentraciones pero para una solución de NH₄OH.

• Se mantiene cada muestra con la solución a una temperatura de 600C y 400 rpm durante 20 min.

• En cada caso se registran de manera simultánea los valores de pH de la solución y su conductividad eléctrica.

Resultados y discusión:

Los resultados del análisis de fase puede observarse en la Figura 1.

De los resultados de la difracción puede observarse que el mineral es una clinoptilolita potásica que viene acompañada por otras fases minerales que son:

• Barrerita, Estilbita o Desmina [(Ca, Na₂). (Si₇Al₂O₁₈). 7H₂O].

Este mineral tiene una dureza entre 3.5-4 en la escala de Mohs, presenta cristales prismáticos como tabulares y comúnmente forma maclas o conglomerados cristalinos. Al igual que la Clinoptilolita (CLI) forma parte del grupo de las Heulanditas y cristaliza en el sistema monoclínico. En este yacimiento se encuentra generalmente en la superficie en forma de conglomerados color marrón (Milovski y Col., 1988).

• Cuarzo (SiO₂) y α Cristobalita.

Estos minerales se presentan en forma de pequeñas rocas muy agrietadas en todo el cuerpo del yacimiento.

Proceso de descationización:

Los resultados de los procesos de intercambio iónico se presentan en las siguientes figuras:

Figura 2

Los resultados obtenidos cuando se realiza el intercambio iónico con las soluciones de diferente concentración de NH4OH siguen todas un parámetro definido, tendiendo al equilibrio químico a cierto tiempo de comenzado el intercambio iónico. Es interesante destacar que este comportamiento es similar al obtenido por otros investigadores, a pesar de que se emplean tiempos de experimentación menores, pero temperaturas mayores, lo que a fin de cuentas garantiza una mayor movilidad iónica y acelera el proceso de intercambio de masa entre la solución y la zeolita (Cerri G. y Col., 2004).

En el caso de los experimentos realizados con la solución de NH4Cl, el comportamiento es distinto como puede observarse en las figuras 3, 4 y 5 que se presentan a continuación.

En la Figura 3, para la concentración 1N de la solución de NH4Cl con la que se realiza el tratamiento de la Clinoptilolita se observa un aumento de la conductividad eléctrica en el tiempo, sin embargo, no se realiza de manera lineal. Este comportamiento se explica conociendo que la interacción entre los iones es disociativa a concentraciones bajas y asociativas a mayores concentraciones según lo explica la ley de Kohlrausch (Córdoba J.L., 1985).

Debido a esto se observa que la curva generada por el proceso a concentración de 0.5 N de la solución de NH₄Cl (Figura 4) presenta un comportamiento similar al del agua, que muestra conductividades eléctricas máximas cuando las concentraciones iónicas en solución tienden a o y cuando aumenta dicha concentración de iones, disminuye rápidamente a valores de conductividad eléctrica aún menores.

El comportamiento que se observa en la Figura 5 es el resultado de la formación de diferentes compuestos de coordinación en la solución. Si bien es cierto que los cationes que pueden salir de la estructura zeolítica no son los mejores iones centrales para dichos compuestos, en el caso de los metales alcalinos por su tamaño y pequeña carga, existen buenos donadores de electrones (ligandos), como es el caso de los las moléculas de amoníaco (NH₃) y el anión cloruro (Cl^-) capaces de generar este tipo de compuestos en el seno de la solución provocando este tipo de comportamiento. Este efecto existe en las tres soluciones de las concentraciones estudiadas, aunque es más acentuado el efecto en la de mayor dilución.

El estudio del pH junto a los análisis de conductividad eléctrica completa cualquier análisis alrededor de un trabajo de esta naturaleza, como se muestra en la Figura 6.

En la Figura 6 se observa que en todo momento las soluciones de NH₄OH mantuvieron valores de pH francamente alcalinos entre 9.5 y 11 y las soluciones de NH₄Cl valores de pH ácidos que fluctuaban entre 4 y 5.7. Este último comportamiento se explica conociendo que las sales derivadas de ácidos fuertes y una base débil, como es el caso de las soluciones de NH₄Cl al hidrolizarse producen la siguiente reacción química (Riaño Cabrera N., 2007):

Esta última reacción tiene una constante de acidez P_ka= 5.5 x 10^-10.

En los resultados finales (Figura 7) se puede observar que los valores mayores de absorción del catión amonio (NH₄⁺) se produjeron en la solución de mayor concentración de la solución de NH₄Cl. Este resultado indica claramente que en trabajos sucesivos de este tipo, es vital tener en cuenta el pH de los cationes que se pretenden intercambiar con las zeolitas para lograr los mejores rendimientos en el intercambio catiónico.

Conclusiones:

Las conclusiones a las que se arriban en el presente trabajo son:

• El pH juega un papel importante en los experimentos de intercambio iónico en zeolitas.

• La temperatura de las soluciones en los procesos de intercambio iónico es un factor que debe mantenerse estable para no alterar las condiciones experimentales.

• El tipo de sal de amonio que se escoge para el intercambio iónico influye de manera definitoria en la calidad del proceso.

Referencias:

Coombs D.S.; Alberti A.; Armbruster T.; Artiolli G.; (1997) Recommended nomenclature for zeolite minerals and deodorase 11 for reducing odour and ammonia emissions from broiler houses. Vol. 35: 1571-1606. The Canadian Mineralogist.

Milovski A. V.; Kónonov O.V. (1988) Mineralogía. 160-168. Moscú. Editorial Mir.         [ Links ]

Giannetto Pace G.; Montes Rendón A.; Rodríguez Fuentes G.; (2000) Zeolitas: Características, Propiedades y Aplicaciones Industriales. 187-205. Caracas. Editorial Innovación Tecnológica.         [ Links ]

Tsitsishvili G. V.; Kirov G. N.; Filizova L. D.; (1992) Natural zeolites. 278-287. New York. Ellis Horwood.         [ Links ]

Lemic J.; Milosevich S.; Vukosenovic M.; (2006) Surface modification of a zeolite and the influence of pH and ionic strength on the desorption of an amine. 71(11). 1161-1172. Serbian Chemical Society.

Langella A.; Pansini M.; Cappalletti P.; De Gennaro B.; De Gennaro M.;Colella C.; (2000). NH₄⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ and Pb²⁺ Exchange for Na⁺ in a sedimentary clinoptilolite, North Sadinia, Italy. Volumen 3. 337-343. Microporous and Mesoporous Materials.

Cerri G.; De Gennaro M.;Bonferoni M. C.; Caramella C.; (2004) Zeolite in biomedical application:Zn- Exchange clinoptilolite rich rock as active carrier for antibiotics in anti-acne topical therapy. Volumen 27. 141-150. Applied Clay Science.

Córdova J. L.; (1985) Equivalente químico. Volumen II. Número 6. 44-52. Contactos.

Riaño Cabrera N.; (2007) Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo. 150-185. Sevilla. Universidad de Caldas ISBN 978-958-8319-00-1.         [ Links ]