Reacciones de intercalación en las fases FePS3 y Fe0.86Mn0.18PS3 mediante radiaciones de microondas
Leticia Lomas,1* Luis Azcue,1 Guillermo Negrón,2 Jorge Flores2 y Rene Clément3
1 Universidad Autónoma Metropolitana-Iztapalapa. Departamento de Química. Po. Box. 55-534. México, D. F. 09340. E mail: llr@xanum.uam.mx
2 UAM-Azcapotzalco, Área de Química Aplicada, Av. San Pablo No 180, C.P. 02200, México D.F., México.
3 Laboratoire de Chimie Inorganique, Université de Paris Sud (Orsay), Francia.
]]> Recibido el 1 de febrero del 2000.
Resumen
La radiación de microondas induce la intercalación de FePS3 y Fe0.86Mn0.18PS3 con clorhidrato de piridina. Preparación de compuestos intercalados semiconductores. Las radiaciones de microondas se llevaron a cabo utilizando un horno de microondas comercial (2495MHZ). Los compuestos de intercalación se caracterizaron por espectroscopía de IR, difracción de rayos X y análisis elemental.
Palabras clave: Microondas, intercalación, semiconductores, caracterización.
Abstract
Microwave assisted intercalation of FePS3 y Fe0.86Mn0.18 PS3 with pyridine hydrochloride. Synthesis of semiconducting intercalate compounds. Microwave irradiations were carried out with a commercial microwave oven (2459MHZ). Intercalation compounds were caracterized by IR spectroscopy, X-ray powder diffraction and elemental analysis.
Key Words: Microwave, intercalation, semiconducting, irradiations.
]]>En memoria del Dr. Jacobo Gómez Lara
Introducción
Las reacciones orgánicas inducidas por radiaciones de microondas, tales como esterificación, eterificación, hidrólisis, reacciones de substitución y reacciones de Diels-Alder han sido ampliamente estudiadas [1] y en menor medida en química inorgánica [2], especialmente en polímeros.
La intercalación de compuestos orgánicos y organometálicos dentro de materiales con estructuras laminares, utilizando radiación de microonda s[3] se ha efectuado en el óxido mixto de α-VO(PO4). La cinética del proceso convencional de intercalación, a menudo es lenta y en ocasiones incompleta. El ultrasonido induce la intercalación a mayor velocidad, pero a menudo con pérdida de cristalinidad [4].
Los compuestos MPS3 donde M es un metal de transición en estado de oxidación +2, se caracterizan por ser laminares, del tipo estructural CdCl2. Estos materiales son semiconductores, prácticamente aislantes. Mediante un proceso de intercambio de iones es posible preparar compuestos de intercalación; en este proceso la carga eléctrica de los cationes que se intercalan está compensada por la partida de la solución de los iones M+2 inicialmente en el sitio intralaminar [5, 6].
La fase lamilar FePS3 presenta un orden antiferromagnético a bajas temperaturas [7]. La intercalación del clorhidrato de piridina, en la fase pura FePS3, mediante el método clásico de intercambio de iones, permite la obtención del compuesto de intercalación [8] Fe0.90P0.95S3(pyH+)0.22, que presenta una magnetización espontánea a una temperatura inferior a los 90°K [7]. La obtención de estos ferroimanes moleculares con temperaturas de transición cada vez más altas serían de gran utilidad en la industria de la electrónica.
Discusión de resultados
]]> La fases FePS3 y Fe0.89Mn0.32PS3 se prepararon mediante calentamiento de sus elementos en cantidades estequiométricas en ampolletas de cuarzo selladas. La fase FePS3 presenta las mismas características de espectroscopía de infrarrojo, difracción de rayos X y análisis elemental que las informadas previamente en la bibliografía [7]. En el caso de este nuevo compuesto laminar Fe0.86Mn0.18PS3 se observa el modo de extensión asimétrica (υ PS3) a 571 cm−1 y la vibración (υ P-P) en 444 y 302 cm−1, características de los tricalcogenuros lamilares de metales de transición MPS3. El sólido presenta cristalinidad y el difractograma nos indica una serie de reflexiones (001). El espacio interlaminar calculado es de 6.4 A° para este compuesto, como se muestra en la Fig. 1.
Se llevó a cabo la indexación de Fe0.86Mn0.18PS3 en una cámara Seeman Bohlin usando una celda monoclínica C2/m, cuyos resultados nos sugieren que la estructura es intermedia entre la de las fases FePS3 y MnPS3 (Tabla 1).
Los resultados obtenidos en las mediciones del inverso de la susceptibilidad magnética χ-1) en función de la temperatura T(K) de la fase mixta nos muestran que se presenta un comportamiento antiferromagnético a bajas temperaturas con temperaturas de Néel de ~ 90K, como se ilustra en la Fig. 2.
Para la intercalación del clorhidrato de piridina, en la fase pura FePS3, mediante la radiación de microondas, se utilizaron diferentes tiempos de reacción y disolventes tales como: etanol (EtOH), piridina (py), dimetilformamida (DMF), mezcla agua/piridina (H2O/py). Fue en DMF en un tiempo de radiación de tres minutos y una potencia de 90 watts que se obtuvo el compuesto de intercalación Fe0.90P0.95S3(pyH+)0.22 que resultó ser similar al obtenido mediante reacción de intercambio de iones [8] (Fig. 3).
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El estudio de imantación en función de un campo magnético aplicado, se llevó a cabo a tres diferentes temperaturas, utilizando un magnetómetro SQUID, el resultado a 85 K, es muy semejante a la temperatura de transición ferromagnática obtenida cuando el compuesto se preparó por el método clásico de intercambio de iones. El valor de la imantación a saturación ~ 410 emu. por mol de hierro, indica que hay un ordenamiento de espines a bajas temperaturas, típico de compuestos de baja dimensionalidad; siendo este el primer ejemplo de la preparación de un ferroimám por la técnica de microondas (Fig. 4).
En el caso de las fase mixta Fe0.86Mn0.18PS3 su intercalación con clorhidrato de piridina por el método de intercambio de iones permite obtener un ferroimán molecular (Fig. 5), mientras que la intercalación llevada a cabo utilizando la radiación de microondas no fue tan exitosa, ya que los productos obtenidos presentan menos cristalinidad que los preparados por el método tradicional de intercambio de iones.
Conclusiones
]]> 1. Se prepararon las fases FePS3 y Fe0.89Mn0.32PS3, la primera presenta un comportamiento ferromagnético y la segunda antiferromagnético.2. Se obtuvo el compuesto de intercalación Fe0.90P0.95S3 (pyH+)0.22, utilizando la radiación de microondas, que resultó ser similar al obtenido mediante el método de intercambio de iones.
3. La intercalación de la fase mixta Fe0.86Mn0.18PS3 con clorhidrato de piridina por el método de intercambio de iones permite obtener un ferroimán molecular.
4. Los productos obtenidos por intercalación de la fase mixta Fe0.86Mn0.18PS3 con clorhidrato de piridina, llevada a cabo utilizando la radiación de microondas presentan menos cristalinidad que los preparados por el método tradicional de intercambio de iones.
Agradecimientos
Los autores agradecen al Consejo Nacional de Ciencia y Tecnología [Proyecto CAIPC -240193 (2115-30519)], por su apoyo financiero.
Parte experimental
Los espectros de infrarrojo (IR) se determinaron en un espectrofotómetro Perkin-Elmer 1600, en pastilla de KBr. Los difractogramas de rayos X se realizaron en un difractómetro de polvos Siemens DACO-MP. Los análisis elementales se efectuaron en el laboratorio de análisis del CNRS, Gif sur Yvette, Francia. Las mediciones de propiedades magnéticas a bajas temperaturas se efectuaron en el laboratorio de Química Inorgánica de la Université de Paris Sud (Orsay), Francia
]]> Procedimiento general de preparación de la fases FePS3, Fe0.86Mn0.18PS3. Para la síntesis de la fases se utilizaron las técnicas del estado sólido, mediante el calentamiento de los elementos en cantidades estequiométricas, los cuales se colocaron en ampolletas de cuarzo selladas al vacío. La mezcla se hizo reaccionar en una mufla, a una temperatura inicial de 150°C, la cual se aumenta cada 24 horas en 100°C, hasta alcanzar una temperatura final de 750°C, obteniéndose sólidos negros cristalinos estables al aire [9].FePS3. Los datos de infrarrojo, difracción de rayos X, análisis elemental y propiedades magnéticas a bajas temperatura para el FePS3, concuerdan con los descritos en la bibliografía [7].
Fe0.86Mn0.18PS3. IR υ (cm−1) 571, 444, 301, 281, 253. Parámetros de red, a = 6.012 A°, b = 10.415 A°, c = 6.795 A°, β = 107.256°. d hkl (A°) 6.3930. Análisis elemental Fe, 26.0; Mn, 5.95; S, 50.95; P, 16.65.
Procedimiento general de intercalación mediante reacciones de microondas
Fe0.90P0.95S3(pyH+)0.22. Se colocan en un tubo Pyrex de 15 mL con tapa roscada una solución de 1.5 g de pyH+Cl- en 4 mL de DMF, se agregan posteriormente 50 mg de la fase FePS3. Se tapa el tubo y se coloca en un horno de microondas comercial con una potencia de salida de 90 Watts por un período de tres minutos con intervalo que varían entre uno y tres minutos. Una vez terminada la reacción se observa la aparición de una coloración amarilla debida a la presencia de iones Fe++. El producto obtenido se lava tres veces con DMF y dos con etanol anhidro [10]. Análisis elemental: C, 7.53%; H, 1.37; N, 1.51; S, 44.7; P, 13.8; Fe, 23.8.
Bibliografía
1. Caddick, S. Tetrahedron, 1995, 51, 10403 (y las citas incluídas). [ Links ]
]]>2. Mingos, D. M. P.; Baghurst, D. R. Chem. Soc. Rev., 1991, 20, 1. [ Links ]
3. Chatakandu, K.; Green, M. L. H.; Mingos D. M. P.; Reynolds, S. M. J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1989, 1515. [ Links ]
4. a) Chatakondu, K.; Green, M.L.H.; Thompson, M. E.; Suslick, K.S. J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1987, 900-901. [ Links ] b) Suslick, K. S. Adv. Organometalic Chem. 1986, 25, 73-119. [ Links ]
5. Clement, R. J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1980, 647. [ Links ]
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7. Brec, R. Solid State Ionics, 1986, 22, 3. [ Links ]
8. Lomas, L.; Clément, R.; Audiere, J. P. Chem. Mater. 1990, 2, 641. [ Links ]
9. Ascue León, L. Tesis de Licenciatura, Universidad Autónoma de Puebla. 1997.
10. Flores Moreno, J. Tesis de Licenciatura, Universidad Autónoma Metropolitana-Azcapotzalco. 1995.
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