Article

 

Spectrophotometric Determination of the First Hydrolysis Constant of Praseodymium (III)

 

Roberto González–Mendoza,¹ Hilario López–González,^1* and Alberto Rojas–Hernández^2,3

 

¹ Instituto Nacional de Investigaciones Nucleares. Dirección de Investigación Científica, Gerencia de Ciencias Básicas, Departamento de Química. Apdo. Postal 18–1027, 11801, México. D.F. México. ^*Responsible author: hilario.lopez@inin.gob.mx.

² Universidad Autónoma Metropolitana–Iztapalapa, Departamento de Química, Área de Química Analítica, Apdo. Postal: 55–534, 09340 México D. F., México. suemi918@xanum.uam.mx

³ Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Estudios Superiores–Cuautitlán. Unidad de Investigación Multidisciplinaria. Laboratorio de Fisicoquímica Analítica. Km. 2.5. Carretera Cuautitlán–Teoloyucan. San Sebastián Xhala. 54714 Cuautitlán Izcalli, Estado de México, México.

 

Received November 25, 2009
Accepted March 29, 2010

 

Abstract. The behavior of the trivalent ion praseodymium in 2M of NaCl at 303 K and in CO₂ free conditions, was studied. Spectrophotometric titrations of the soluble species were used, in order to obtain the value of the first hydrolysis constant of Pr(III). The data obtained were treated with both the program SQUAD and by a graphic method, respectively. The result obtained using SQUAD was log* β₁ = –8.94 ± 0.03, while it was log*β₁ = –8.77 ± 0.03, when calculated graphically. These results are similar to the value obtained previously with the potentiometric method.

Key words: Hydrolysis of Pr(III), Hydrolysis Constants, Spectrophotometric Titrations, SQUAD.

 

Resumen

Se estudió el comportamiento del ion trivalente praseodimio, en el medio 2M de NaCl a 303 K y en condiciones libres de CO₂. Para obtener el valor de la primera constante de hidrólisis del Pr(III), se empleó la titulación espectrofotométrica de las especies solubles. Los datos obtenidos fueron tratados con el programa de cómputo SQUAD y un cálculo gráfico, respectivamente. El valor obtenido con el programa de cómputo SQUAD fue log*β₁ = –8.94 ± 0.03, en tanto que el calculado gráficamente fue log*β₁ = –8.77 ± 0.03. Estos resultados para el valor de la primera constante de hidrólisis del praseodimio son similares al valor obtenido previamente con el método potenciométrico.

Palabras clave: Hidrólisis de Pr(III), constantes de formación, titulaciones espectrofotométricas, SQUAD.

 

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Acknowledgements

ARH want to acknowledge the support of CONACyT for a sabbatical leave in FESC–UNAM during 2009.

 

References

1. Lundquist, R. Acta Chem. Escand. 1982, A36, 741–750.         [ Links ]

2. Moeller, T.; Martin, D. F.; Thompson, L. C.; Ferrus, R.; Feistel, R.; Randall, W. J. Chem. Rev. 1965, 65, 1–50.         [ Links ]

3. Baes, Jr. Ch. F.; Mesmer, R.E. The Hydrolysis of Cations, Wiley, New York, 1976, 129–149.         [ Links ]

4. Moeller, T.; Kremers, H. E. Chem. Rev. 1945, 37, 97–159.         [ Links ]

5. Tobias, R.; Garret A. J. Am. Chem. Soc. 1956, 80, 3532–3537.         [ Links ]

6. Frolova, U. K.; Kumok, V. N.; Serebrennikov, V. V. Izv. Bysshikh Uchebn. Zavedenii 1966, Khim. Teknol. 9, 176–179; CA: 65, 9816c.         [ Links ]

7. Guillaumont, R.; Desiré, B.; Galin, M. Radiochem. Radioanal. Lett. 1971, 8, 189–198.         [ Links ]

8. Burkov, K. A.; Bus'ko, E. A.; Pichugina, I. V. Russ. J. Inorg. Chem. 1982, 27, 362–364.         [ Links ]

9. Ciavata, L., Porto, R., Vasca, E. Polyhedron 1989, 8, 983–989.         [ Links ]

10. Klungness, G. D.; Byrne, R. H. Polyhedron 2000, 19, 99–107.         [ Links ]

11. Ramírez–García, J. J.; Solache–Ríos, M.; Jiménez–Reyes, M.; Rojas–Hernández, A. J. Solution Chem. 2003, 33, 879–896.         [ Links ]

12. López–González, H.; Jiménez–Reyes, M.; Solache–Ríos, M.; Ramírez–García, J. J.; Rojas–Hernández, A. J. Solution Chem. 2005, 34, 429– 443.         [ Links ]

13. Leggett, D. J. Computational Methods for the Determination of Formation Constants, Plenum Press, New York, 1985, 159–220.         [ Links ]

14. Canham, G. R. Descriptive Inorganic Chemistry, Addison Wesley, Longman, 1996, 465–475.         [ Links ]

15. Vickery, R. C. Analytical Chemistry of the Rare Earths, Pergamon Press, New York, 1961, 81–94.         [ Links ]

16. Treadwell, F. P. Analytical Chemistry, Vol. I, Qualitative Analysis, Wiley. Chapman and Hall, London, 1942, pp. 468–478.         [ Links ]

17. Harris, E. W.; Kratochvil, B. An Introduction to Chemical Analysis, Saunders/CBS, Philadelphia, 1981, 370–423.         [ Links ]

18. Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S.; Hernández, J. Química Analítica Cualitativa, Ed. Paraninfo, México, 2002. Chapter 13.         [ Links ]

19. Harris, D. C. Análisis Químico Cuantitativo, Reverté, México, 2001, 499–508.         [ Links ]

20. Rouessac, F.; Rouessac, A. Análisis Químico: Métodos y Técnicas Instrumentales Modernas, Mc Graw Hill, España, 2003, pp. 137–167.         [ Links ]

21. Tuck, D. G. Pure Appl. Chem. 1989, 61, 1161–1163.         [ Links ]

22. Pinsuwan, S.; Álvarez–Núñez, F. A.; Tabibi, E.; Yalkowsky, S. H. J. Pharm. Sci. 1999, 88, 535–537.         [ Links ]

23. Feldmann, I. Anal. Chem. 1956, 28, 1859–1866.         [ Links ]

24. Miller, J. N.; Miller, J. C. Estadística y Quimiometría para Química Analítica, Pearson, Madrid, 2002, pp. 45–55, 263–265.         [ Links ]

25. Ayres, G. H. Análisis Químico Cuantitativo, Harla, México, 1975, 333–336.         [ Links ]

26. Sangina, Q. A. Rare Metals, Izdatel'stu Metallurgiya, Moskva, 1964, 192–194.         [ Links ]

27. Fritz, J. S.; Oliver, R. T.; Pietrzik, D. J. Anal. Chem. 1958, 30, 1111–1114.         [ Links ]

28. Charlot, G. Chimie Analytique Quantitative II, Sixiéme edition, Masson Et Cie, Paris, 1974, 538–539.         [ Links ]