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Boletín de la Sociedad Geológica Mexicana

versión impresa ISSN 1405-3322

Bol. Soc. Geol. Mex vol.62 no.2 México ago. 2010

 

Artículos

 

Ecuación para la Corrección Poynting en Termodinámica de Equilibrio de Fases Gases no Polares–Sistemas Acuosos. Aplicación al Sistema H2S–H2O–NaCl

 

Equation for the Poynting correction in equilibrium thermodynamics between non–polar gas phases and aqueous systems. Application to the H2S–H2O–NaCl

 

José Martínez Reyes1*, Renee J. Pérez2,3, Eduardo González Partida1, Jorge A. Tinoco Michel1

 

1 Centro de Geociencias, Universidad Nacional Autónoma de México Campo de Juriquilla, Qro., México, apartado postal 76230. *E–mail: jmreyes@geociencias.unam.mx

2 Department of Chemical and Petroleum Engineering, University of Calgary, 500 University Drive, Calgary Alberta, Canada, T2N 1N4.

3 ExxonMobil Upstream Research Company 3120 Buffalo Speedway, Houston, TX 77098.

 

Manuscrito recibido: Febrero 8, 2010.
Manuscrito corregido recibido: Abril 12, 2010.
Manuscrito aceptado: Mayo 4, 2010.

 

Resumen

En el presente trabajo se empleó la expresión semi–teórica del volumen molar parcial a dilución infinita acuosa para solutos volátiles no electrolíticos (V20), desarrollada por Plyasunov et al. (2000b) con el propósito de proponer una ecuación novedosa para corrección Poynting. La fórmula matemática de V20 considera la densidad y la compresibilidad isotérmica del solvente como variables, así como el segundo coeficiente virial cruzado solvente–soluto (β12) y el segundo coeficiente virial del solvente puro (β11).

La ecuación se integró analíticamente respecto a la presión utilizando algunas correlaciones auxiliares que se encuentran en la literatura, para obtener así la expresión matemática del incremento isotérmico de energía estándar (o potencial químico) de Gibbs del soluto a dilución infinita (ΔG20). La ecuación matemática es aplicable a los solutos cuyo β12 es conocido o se puede estimar, en un intervalo de temperatura de 273.16 K a 647 K, valores de presión de hasta 2 kbar y en salmueras con fuerza iónica de hasta 6 m NaCl. La expresión proporciona excelente correlación con datos experimentales, tal como se demuestra para el sistema H2S–H2O–NaCl (con desviación máxima del 7%), mediante un modelo termodinámico que emplea esta fórmula propuesta, acoplada a la Ley de Henry y a la ecuación de estado de Soave–Redlich–Kwong para describir el equilibrio de fases líquido–vapor. De igual manera, se propone una expresión alternativa para calculo de V20 (con valores semejantes de desviación máxima).

Palabras clave: corrección Poynting, modelado termodinámico.

 

Abstract

In this paper we used the semitheoretical expression for the partial molar volume at infinite dilution ofvolatile aqueous non–electrolyte solute (V20), developed by Plyasunov et al. (2000b) in order to propose a new equation for Poynting correction. The mathematical formula V20 considers as variables the density and isothermal compressibility of the solvent, as well as the second cross solvent–solute virial coefficient (β12) and the second virial coefficient of pure solvent (β11).

The equation was integrated analytically with respect to pressure using some auxiliary correlations found in the literature, and thereby obtain a mathematical expression of the isothermal pressure increment of the standard (infinite dilution) Gibbs energy (or chemical potential) of the solute (ΔG20). The mathematical equation is applicable to solutes whose β12 is known or can be estimated, in a temperature range of273.16 K to 647 K, values of pressure up to 2 kbar and brines with ionic strength equal to 6 m NaCl. The expression fits the experimental data very well, as shown for the H2S–H2O–NaCl system (with maximum deviation of 7%), through a thermodynamic model that uses this formula proposal coupled with the Law of Henry and the Soave–Redlich–Kwong equation of state for modeling the liquid–vapor phase equilibria. Similarly, we propose an alternative expression for calculating V20 (with similar values of maximum deviation).

Keywords: thermodynamic modeling, Poynting correction.

 

1. Introducción

La energía estándar de Gibbs molar parcial de hidratación de no electrolitos (ΔG20) es la propiedad termodinámica más importante para modelado geoquímico (Plyasunov et al., 2000b), debido a que con ella se aplica la corrección Poynting en termodinámica de equilibrio de fases líquido–vapor a temperaturas y presiones altas (Carroll, 1991; Plyasunov et al., 2000a, b; Fernández–Prini et al., 2003).

En el presente trabajo se ha considerado la expresión semi–teórica para el cálculo del volumen molar parcial a dilución infinita para solutos volátiles acuosos no electrolíticos (V20), desarrollada por Plyasunov et al. (2000a, b) con el objeto de proponer una ecuación para corrección Poynting, así como una fórmula alternativa para cálculo de V20.

La fórmula para determinación de V20 de Plyasunov et al. (2000a, b) fue desarrollada con base en la teoría de fluctuación de una solución (Kirkwood y Buff, 1951) así como de la teoría de fluctuación mecánica estadística de una solución (O'Connell, 1971, 1994 y 1995). La ecuación considera la densidad y compresibilidad isotérmica del solvente, así como el segundo coeficiente virial cruzado solvente–soluto y el segundo coeficiente virial del solvente puro, lo que permite aplicarla en un amplio rango de temperatura y presión. Esta ecuación es la siguiente (Plyasunov et al., 2000a, b):

Donde V10 y κPT son el volumen molar y la compresibilidad isotérmica del agua en unidades de cm3mol–1 y bar–1, respectivamente; ρPT es la densidad del agua a presión y temperatura determinada expresada en m3/kg; Ω es un factor de conversión igual a 1000/18.016 mol/kg H2O; c1=0.0033 y c2=0.002, ambas en m3/kg, se pueden considerar constantes universales; N= 1.53+/–0.05 (adimensional); a= –2.8+/–0.04 m3K5kg–1 y b=1.23+/– 0.03 m3 kg1, son parámetros específicos del soluto y se encuentran tabulados o se dan estrategias de cálculo para los mismos en Plyasunov et al. (2000a, b); β12 es el segundo coeficiente virial cruzado solvente–soluto y β11 es el segundo coeficiente virial de agua pura en m3/mol.

Estos coeficientes viriales pueden calcularse a partir de la expresión de Pitzer (1995):

donde σij=2.56x10–10 m es la distancia entre los centros de masa en las colisiones de las partículas i y j, λ=1.22 (se considera una constante universal) es el ancho del pozo potencial en diámetros moleculares, NAv=6.023x1023 es el número de Avogadro, εij/κB=1255 K es la profundidad del pozo, εij representa la energía potencial mínima entre las partículas i y j y κB es el factor de Boltzmann (Plyasunov et al., 2000a, b).

El cambio isotérmico de energía estándar de Gibbs (o potencial químico) del soluto volátil (ΔG20), se puede obtener integrando analíticamente la ecuación (1) respecto a la presión (P) asumiendo así de manera rigurosa la dependencia matemática que guarda V20 respecto a P (Fernández–Prini et al., 2003), de acuerdo a la expresión (Plyasunov et al., 2000a, b; Fernández–Prini et al., 2003):

Con ΔG20 se aplica la corrección Poynting, para compensar la desviación del potencial químico del soluto gaseoso en la fase líquida a temperatura y presión altas (Carroll, 1991; Orbey y Sandler, 1998; Fernández–Prini et al., 2003; Pérez et al., 2009).

 

2. Integración Analítica de V20

En la integración de la ecuación (1), se asumió que V10, κP,T y ρPT también dependen de la presión. Para introducir esta dependencia se emplearon una serie de correlaciones auxiliares. En primer lugar, la compresibilidad del solvente se calculó de acuerdo a:

La ecuación (4) describe la curva de presión de vapor saturado de agua bajo su punto critico (Rowlinson y Swinton, 1982; Prausnitz et al., 1999; Plyasunov et al., 2000b), lo cual es la condición limitante de la expresión desarrollada en este trabajo, donde B=3430 bar (Heidemann et al., 1984) y A se puede calcular de acuerdo a la fórmula de Kell (1975):

Donde t es la temperatura expresada en grados Celsius.

A partir de la ecuación (4) se obtienen también las siguientes expresiones para el volumen molar parcial y la densidad del solvente:

Donde la presión de vapor saturado Psat a una determinada T se obtiene a partir de Saul y Wagner (1987), mientras que el volumen específico de agua v0 a su presión de vapor saturado Psat, se calcula a partir de Haas (1970).

Al sustituir las ecuaciones (2), (4)–(7) en la (1) se obtiene la expresión matemática del volumen molar parcial a dilución infinita acuosa para solutos volátiles no electrolíticos como función explícita de la presión.

Para facilitar la integración analítica de la ecuación (3), esta se divide en cuatro expresiones integrales simples:

El desglose de esta integral (el desarrollo algebraico detallado se muestra en los Anexos correspondientes), es el siguiente:

Se debe notar que el termino ΔG240 (Ecuación 9d) se ha obtenido aproximando la función exponencial como un polinomio de grado 4 (ver Anexo B). Como ya se mencionó, esta expresión es función de la densidad y la compresibilidad isotérmica del solvente, así como del segundo coeficiente virial cruzado solvente–soluto, del segundo coeficiente virial del solvente, de la temperatura y de la presión del sistema. Esta ecuación es aplicable en un intervalo de temperatura de 273.16 K a 647 K, valores de presión de hasta 2 kbar y en salmueras con fuerza iónica de hasta 6 m NaCl. La expresión obtenida permite cálculos más precisos de equilibrio de fases líquido–vapor, a través de un cálculo exacto del factor de corrección Poynting (Carroll, 1991; Fernández–Prini et al., 2003).

Para estudiar el impacto de incluir o no la dependencia del volumen molar sobre la presión en el cálculo de equilibrio termodinámico de fases, la presente ecuación se empleó para determinar el equilibrio del sistema H2S–H2O–NaCl, tal como se describe a continuación

 

3. Modelo Termodinámico con Integración Simple de V20

Para calcular el equilibrio del sistema H2S–H2O–NaCl se ha considerado un modelo termodinámico que describe el comportamiento de la mezcla de gases en agua y en salmuera, como la de cloruro de sodio. El primer punto para el análisis termodinámico del equilibrio de fases es la igualdad de potenciales químicos (μ) de cada componente que coexiste entre las fases (Fernández–Prini y Crovetto, 1989; Carroll, 1991; Prausnitz et al., 1999; Orbey y Sandler, 1998; Fernández–Prini et al., 2003). La condición de equilibrio para un soluto gaseoso 2 entre una fase vapor (v) y una salmuera (b) puede escribirse de la siguiente manera:

En el modelo, el potencial químico del soluto en la salmuera se relaciona con el potencial químico del soluto en agua pura a través de los coeficientes "salting–out", definidos por Setchenow (1892). Los coeficientes de fugacidad de los componentes de la mezcla de vapor se pueden calcular con cualquier ecuación de estado. En este trabajo se empleó la ecuación de estado de Soave–Redlich–Kwong (Soave, 1972). El parámetro de interacción binaria del H2S–H2O resultante es kij= 0.20. Para la fase de salmuera, la fugacidad de los solutos volátiles se calcula con la ley de Henry modificada (Harvey, 1996; Fernández–Prini y Crovetto, 1989; Fernández–Prini et al., 2003; Pérez y Heidemann, 2006; Pérez et al., 2009).

Para el sistema en estudio, la ecuación (10) se puede expresar como:

donde f2v es la fugacidad del soluto gaseoso en la fase vapor, H2w la constante de Henry del soluto gaseoso en el agua, γ2b el coeficiente de actividad del soluto gaseoso en la salmuera, χ2b la fracción molar del soluto gaseoso en la salmuera, S2 el coeficiente "salting–out" o de Setchenow del soluto gaseoso, mk la molalidad de la sal k disuelta en la salmuera, V20 el volumen molar parcial a dilución infinita acuosa del soluto volátil no electrolítico, P la presión del sistema, Psat la presión de saturación de la salmuera, R la constante de los gases y T la temperatura absoluta del sistema. El término exponencial en el lado derecho de la ecuación (11) es el factor de corrección Poynting (Carroll, 1991; Fernández–Prini et al., 2003).

Habitualmente, para facilitar su cálculo se asume un valor medio de V20 en el rango de presiones de interés, lo cual resulta en la siguiente expresión (Carroll, 1991; Pérez et al., 2009):

Además:

donde φ2v es el coeficiente de fugacidad del soluto volátil en la fase vapor e y2 la fracción molar del soluto volátil en la fase vapor.

Las constantes de Henry del H2S en H2O se obtuvieron directamente de Fernández–Prini et al. (2003) y Harvey (1996), con la expresión:

donde τ=1–Tr, TR=T/TC1, TC1 es la temperatura crítica del solvente aceptada por IAPWS (1995) (647.096 K para el H2O), A=–4.51499, B=5.23538, C=4.42126 (son constantes especificas del H2S) y p1* es la presión de vapor del solvente a la temperatura de interés. p1* se calcula a partir de la correlación de Wagner y Pruss (1993) para el H2O, con la expresión:

Donde a1=7.85951783, a2=1.84408259, a3=–11.7866497, a4=22.6807411, a5=–15.9618719, a6=1.80122502, PC1, es la presión crítica del solvente aceptada por la IAPWS en 1995 (PC1=220.64 bar). Los datos experimentales de solubilidad de sulfuro de hidrógeno en agua fueron obtenidos de Lee y Mather (1977). Los valores de la presión crítica, la temperatura crítica y factor acéntrico para el sulfuro de hidrógeno se tomaron de la literatura (Duan et al., 1996) y son 89.63 bar, 373.4 K y 0.09, respectivamente. El cálculo de la solubilidad del H2S en H2O se hizo para diferentes condiciones de temperatura, presión y concentración de NaC1. En la Figura 1 se comparan los resultados calculados con los datos experimentales de Lee y Mather (1977). Esta figura muestra que las predicciones se encuentran aproximadamente dentro de la incertidumbre experimental (desviación máxima del 17%) cuando se asume un valor medio del volumen molar parcial del H2S en el cálculo del factor de corrección Poynting (Pérez et al., 2009).

 

4. El Modelo Termodinámico con Integración Analítica de V20

Para describir de manera más exacta el equilibrio líquido–vapor del sistema H2S–H2O–NaCl se considera la dependencia del volumen molar parcial del soluto sobre la presión y la temperatura. En este caso, nuevamente se emplea el modelo termodinámico descrito en la sección anterior. La ecuación (11) también puede expresarse como:

El factor de corrección Poynting de (16) se calcula de acuerdo a las ecuaciones (8) y (9). El comportamiento del sistema H2S–H2O–NaCl calculado de esta manera se muestra en la Figura 2.

Comparando las figuras 1 y 2, se observa que al incluir la dependencia del volumen molar sobre la presión en el factor de corrección Poynting, de acuerdo a las ecuaciones (1), (8) y (9), se reproducen mejor los datos experimentales de solubilidad para el sistema H2S–H2O–NaCl (desviación máxima del 7%).

Partiendo de las ecuaciones anteriormente mencionadas, el volumen molar parcial a dilución infinita de un soluto gaseoso en una solución acuosa V20, puede calcularse de la siguiente forma (Prausnitz et al., 1999; Pérez et al., 2009):

Las ecuaciones (17a)–(17e) son el modelo de Plyasunov et al. (2000b) expresado en función de las correlaciones auxiliares (ecuaciones 4 a 7).

Empleando las ecuaciones (17a)–(17e) para el cálculo de V20 (modelo del presente trabajo), así como la expresión de Plyasunov et al. (2000b) y los datos experimentales de Hnedkovsky et al. (1996) para el volumen molar parcial a dilución infinita (V20) del H2S, se obtienen gráficas de valores de V20 de las fuentes indicadas, donde se reafirma la excelente correlación con datos experimentales que proporciona la expresión alternativa para V20 propuesta en el presente trabajo (Figura 3, Figura 4).

De esta forma, se demuestra la consistencia matemática y conceptual de la ecuación para corrección Poynting y de la expresión alternativa para cálculo de V20, propuestas en este manuscrito.

El presente trabajo es una propuesta original, que innova totalmente de la manera descrita. El único antecedente de una ecuación para corrección Poynting existente es una expresión muy sencilla, representada en los términos de la extrema derecha de las ecuaciones (11) y (12) (Carroll, 1991; Fernández–Prini et al., 2003).

 

5. Conclusiones

En el presente trabajo se ha propuesto una ecuación para el cálculo del cambio isotérmico de energía estándar (dilución infinita) de Gibbs del soluto gaseoso no polar, aplicable en un intervalo de temperatura de 273.16 K a 647 K, valores de presión de hasta 2 kbar y en salmueras con fuerza iónica de hasta 6 m NaCl, para aplicación de la corrección Poynting. Esta fórmula se obtiene integrando analíticamente respecto a la presión la expresión semiteórica del volumen molar parcial a dilución infinita acuosa para solutos volátiles no electrolíticos de Plyasunov et al. (2000b). La ecuación propuesta se ha aplicado en el cálculo de equilibrio de fases líquido–vapor del sistema H2S–H2O–NaCl, para el cual proporciona una excelente correlación con los datos experimentales (con desviación máxima del 7%). De igual manera, se propone una expresión alternativa para calculo de V20 (con valores semejantes de desviación máxima).

 

Agradecimientos

El presente trabajo fue elaborado con soporte económico del Consejo Nacional de Ciencia y Tecnología (CONACYT), al cual se expresa el agradecimiento respectivo.

 

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